1、行星绕太阳做向心运动，不同的行星轨道半径不相同所以他们结构类似。
1、含义不同。电子云是近代对电子用统计的方法，在核外空间分布方式的形象描绘；原子轨道是波函数描述的电子在原子核外空间出现机率较大的区域。描述对象不同。电子云是形容电子的；原子轨道是原子的性质。范围不同。
2、电子云是物理和化学中的一个概念，就是用统计的方法对核外电子空间分布的形象描绘，它区别在于行星轨道式模型。电子有波粒二象性，它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道，因此画不出它的运动轨迹。
3、两者定义不同，电子云角度分布图，这是一个三维的空间图形，概率分布指的是取某值的概率。是不同的概念，可以把电子云角度分布图理解为电子在某时刻出现在该区域的或然率。
1、电子运动轨道：主量子数n为电子层数，磁量子数m为每个轨道上电子的空间取向，指电子在该轨道上可能出现的运动弧形。
2、根据量子力学理论，电子在原子核外运动具有波粒二象性，不再像经典物理学中的粒子那样具有明确的轨道。相反，电子的运动状态由波函数来描述，波函数表示了电子在空间中可能出现的概率分布。
3、m则表示磁量子数，其实这个我们可以理解为电子最终的轨道分布，也就是说，在每个亚层中，可以存在几个轨道，这个大家可能以为每个亚层只有一个轨道。
4、s轨道能容下两个电子，只有一个电子时就是未成对。p轨道能容下6个电子，但排电子时是先排三个，再以此排这三个的成对电子，所以有4个电子时就是两个未成对。d轨道能容下10个电子，也是先排5个，再排5个。
5、在无外力的作用下，原子核内有一个很大的空间，电子在这个空间作高速的运动。在含有多个电子的原子里，各个电子的能量并不相同，能量低的，在离原子核近的区域运动，能量高的，在离原子核远的区域运动。