今天pink来给大家分享一些关于初三化学试题及答案初三化学上期末考试试题及答案方面的知识吧，希望大家会喜欢哦
1、愿你发扬以前的刻苦努力学习一刻不放松，创造美好未碧历前来，创造绚丽多彩的人生。祝九年级化学期末考顺利，心想事成!以下是我为大家整理的初三化学上期末考试试题，希望你们喜欢。
2、初三化学上期末考试题
3、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)
4、1.空气的成分中，体积分数约占78%的是
5、A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
6、2.决定元素种类的是
7、A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数
8、3.下列变化中，属于化学变化的是
9、A.冰雪融化B.矿石粉碎C.蜡烛燃烧D.干冰升华
10、4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A.镁条B.木炭C.红磷D.铁丝
5.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.白糖B.牛奶C.面粉D.植物油
6.你能闻到鲜花散发出的香味，由此可以说明的是
A.分子之间有间隔B.分子的质量很小
C.分子可以分成原子D.分子在不断地运动
7.下列不属于氧气用途的是
A.急救B.气焊C.作燃料D.动植物呼吸
8.青少年成长需要充足的蛋白烂穗质和钙。这里的“钙”是指
A.元素B.原子C.物质D.分子
9.下列物质中，属于纯净物的是
A.煤B.二氧化碳C.稀盐酸D.大理石
10.下列清洗方法中，利用乳化原理的是
A.用自来水洗手B.用汽油溶解油污
C.用洗涤剂清洗餐具D.用盐酸清除试剂瓶壁上的碳酸钙
11.下列物质性质的表述中，属于物理性质的是
A.氮气无色无味B.碳酸易分解
C.硫具有可燃性D.一氧化碳有剧毒
12.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为
A.1B.3C.4D.7
13.下列符号表示1个氢分子的是
A.HB.H+C.H2D.2H
14.下列实验操作中，正确的是
A.点燃酒精灯
B.取用固体药品
C.倾倒液体药品
D.加热液体
15.下列安全措施不正确的是
A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D.燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭
16.二氧化碳能灭火，是因为
A.二氧化碳能与燃烧的物质发生化学反应
B.二氧化碳溶于水时生成碳酸
C.在一定条件下，二氧化碳可变成“干冰”
D.密度比空气大，一般不能燃烧，也不支持燃烧
17.将25℃时的一杯饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，下列方法正确的是
A.降温B.倒出一部分C.加硝酸钾D.加水
18.将木柴架空一些，可以使火燃烧更旺，这样做主要是为了
A.使木柴与空气充分接触B.升高木柴的温度
C.降低木柴的着火点D.方便添悔清加木柴
19.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A.在化学变化中，分子是最小粒子，不可再分
B.分子、原子和离子都是带电的粒子
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D.物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变
20.碳化硅(SiC)俗称金刚砂。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：
SiC+2NaOH+2O2====Na2SiO3+X+H2O。请推断X的化学式
A.CO2B.COC.SiO2D.Na2CO3
21.如右图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是
选项液体X固体Y
A水氢氧化钠
B水硝酸铵
C过氧化氢溶液二氧化锰
D稀盐酸碳酸钠
22.右图是测定空气中氧气含量的装置。下列操作和结论中，不正确的是
A.实验时加入过量的红磷
B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管
C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
23.下列4个实验方案的设计中，不正确的是
A.用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液
B.用水除去CO和CO2混合气体中的CO2
C.用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳3瓶气体
D.在温度不改变的情况下，向一杯硝酸钾溶液中加入硝酸钾可以检验其是否饱和
24.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水，充分振荡，试管底部均有未溶解的固体，再分别升温到t2℃(水的蒸发忽略不计)。下列结论正确的是
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.两支试管里剩余的固体质量相同
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大
D.装有乙物质的试管中剩余的固体增多
25.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸B.将一定量的水通直流电C.加热一定量的高锰酸钾固体D.向一定量的水中加入氯化钠
二、填空题(共5个小题，共29分)
26.(6分)钠元素对人类生命和生活具有重要意义。
(1)在元素周期表中，钠元素的信息如右图所示。钠属于(填“金属”或“非金属”)元素;其一个原子中质子数为。
(2)人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠。氯化钠由构成;从海水中获取粗盐采取的方法是(填“冷却”或“蒸发溶剂”)。
(3)过氧化钠(Na2O2)可用在潜水、航天等缺氧场合，是因为它能将人体呼出的CO2转化为O2，同时生成碳酸钠。
①过氧化钠属于。
A.混合物B.氧化物C.化合物
②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
27.(6分)水是地球上一种最普通、最常见的物质。
(1)右图所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和。
(2)日常生活中，可以用区分硬水和软水。
(3)水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程
发生反应的化学方程式为。
(4)右图是电解水的简易装置，试管1中生成的气体
是，反应的化学方程式为。
(5)水可以配制各种溶液。将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为g。
28.(5分)柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，其中一个反应的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
(1)一个A分子由个原子构成。
(2)B中氮、氧元素的质量比为，氮元素的化合价为。
(3)上述反应中，一定发生改变的是(填序号)。
①元素种类②原子种类③分子种类
(4)参加反应的A与B的分子个数比为。
29.(7分)地壳中的矿物是人类的重要资源。
(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和等。
(2)地壳中的金属元素主要以矿物存在。地壳中含量最丰富的金属元素是。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，下列物质中能夺取Fe2O3中的氧，将铁还原出来的是(填字母序号)。
A.焦炭B.一氧化碳C.氧气D.二氧化碳
(3)石灰石是自然界中一种重要的矿物。医用氯化钙晶体可以生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以某地产的石灰石(含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和盐酸的杂质)生产医用氯化钙晶体的主要流程如下：
已知：MgCO3+2HCl===MgCl2+CO2↑+H2O;
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O;
MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2。
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为。
②向溶液B中加入盐酸的目的是。
③下列结论正确的是(填字母序号)。
A.溶液A中一定含有氯化钙、氯化镁、盐酸
B.两次过滤分别除去的是杂质和氢氧化镁
C.溶液B中的氯化钙质量大于溶液A中氯化钙质量
D.溶液C中氯化钙的质量分数一定大于溶液D
30.(5分)下列用字母表示的是初中化学常见的7种物质，其中A~E均为无色气体，A和B为单质。请根据下列叙述回答问题。
(1)A是一种理想的清洁燃料，其原因可以用化学方程式表示为。
(2)X、Y的组成相同，在一定条件下均能分解产生B。X、Y分别是。
(3)C、D的组成相同，C与B反应时生成D，C、D均由______元素组成。
(4)E中两种元素的质量比为3:1。A与D在催化剂作用下可生成E和B，该反应的化学方程式为。E能在空气中燃烧，反应的化学方程式为。
三、实验题(共3个小题，共20分)
31.(6分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称为。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为;所选用的发生装置是_____(填字母序号，下同)，收集装置是或E。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2时，所选用的发生装置是;用装置D收集CO2，检验是否收集满的方法是。
32.(6分)用下图所示装置，分别对燃烧条件和CO2与水反应的实验进行研究。
内容【实验1】研究燃烧条件【实验2】研究CO2与水反应
步骤①打开弹簧夹，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，加热木炭。
②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2。①向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。
②打开弹簧夹，通入O2。
③加热木炭。④停止通O2、熄灭酒精灯。
(1)木炭充分燃烧时，发生反应的化学方程式为。
(2)实验1中，步骤①的目的是;步骤②的目的是。
(3)实验2中，步骤①的目的是;C装置中的液体是。
(4)两个实验中，B装置的共同作用是。
33.(8分)生活中常遇见铜制品生锈的情况。活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。
探究活动一：验证铜锈的组成
【查阅资料】
①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③碳不与稀硫酸反应。
④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。
【进行实验1】
同学们设计了下图所示装置并进行实验。
实验操作实验现象实验结论
①按上图组装仪器，装入药品。
②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热。绿色固体变为黑色;硫酸铜粉末变为蓝色;烧杯中液体变浑浊。加热铜锈生成的物质有_____;铜锈由_____元素组成;烧杯中发生反应的化学方程式为______。
③冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热。黑色固体溶解，溶液变为蓝色。
探究活动二：探究铜生锈的条件
【进行实验2】
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
序号实验内容实验结论实验反思
实验1
在干燥环境中，铜不易生锈。(1)实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是______。
(2)如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是______。
实验2
______。
实验3
______。
实验4
铜生锈的条件是_______。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2。若要制得24g钛，请计算需要镁的质量。
35.(3分)某实验小组用28g氯酸钾(KClO3)与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4g。实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
请计算：
(1)制取的氧气质量为g。
(2)混合物中二氧化锰质量。
(3)氯化钾溶液中溶质的质量分数。
下一页分享初三化学上期末考试试题答案
就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太笑做紧张哦!不然可会把答案忘掉的!我在这里支持着你，鼓励着你，为你祝福!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷卷题及答案，希望对大家有所帮助。
一.【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)
1.地壳中含量最多的金属元素是
A.铜B.镁C.铝D.铁
2.下列属于氧化物的是
A.O2B.NO2C.KClD.NaOH
3.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.面粉B.牛奶C.食盐D.植物油
4.与元素化学性质关系最密切的是
A.质子数B.电子数C.中子数D.最外层电子数
5.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒
6.下列做法不利于保护环境的是
A.使用一次性塑料餐盒B.垃圾分类处理
C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具
7.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是
8.下列符号中，表示2个氢分子的是
A.H2B.2H2C.2HD.2H+
9.下列医疗用品，属于纯净物的是
A.生理盐水B.注射用蒸馏水C.5%葡萄糖注射液D.碘酒
10.下列实验操作中，正确的是
A.滴加液体B.过滤C.检查气密性D.熄灭酒精灯
11.钛有“太空金属”的美誉。在元素周期表中，钛元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
A.原子序数为22B.核外电子数为47
C.元素符号为TiD.相对原子质量为47.87
12.下列食物富含蛋白质的是
A.米饭B.芹菜C.牛肉D.苹果
13.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A.红磷B.甲烷C.蜡烛D.木炭
14.下列不属于新能源的是
A.潮汐能B.太阳能C.风能D.石油
15.下列物质露置于空气中，一段时纳悔间后，质量增大的是
A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠
16.鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体用的方法是
A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中
17.X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.ZYXB.ZXY C.YZX D.XYZ
18.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是
A.原饱和溶液中，溶质的质量分数ab=c
B.恢复至t2℃时，析出溶质的质量ab=c
C.恢复至t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数ab=c
D.若继续降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数a=cb
19.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是
甲乙丙丁
A.丙的相对分子质量为洞升正32B.丁是人体必需的营养物质
C.反应前后分子总数不变D.发生反应的甲和乙的质量比为22:3
20.下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.向一定量的稀盐酸中加入大理石C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉D.加热一定量的高锰酸钾固体
【生活现象解释】(共6道题，共21分)
21.(3分)盐的种类繁多,用途广泛。
(1)NaCl可用作__________。
(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)可提高农作物的抗旱能力，是一种优质化肥,它能显著提高土壤中
__________元素的含量，促进植物生长。
(3)CuSO4与铁反应是古代湿法炼铜的原理，反应的化学方程式为__________。
22.(4分)钙元素对人类的生产、生活具有重要意义。
(1)儿童缺钙可能会导致__________(填“贫血”或“佝偻病”)。
(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是__________。
(3)氧化钙能与水反应，化学方程式为__________，该反应可用于__________。
23.(3分)CO2是减排的重要目标，因此科学家致力于从烟气中捕捉CO2，减少其排放。
(1)下列物质，可作为捕捉CO2的原料的是__________。
A.Ca(OH)2B.NaOHC.CaOD.NaCl
(2)在低温条件下，用化学溶剂吸收CO2也是重要的研究领域，所用溶剂可选用__________。
控制低温条件的原因是__________。
24.(3分)醋是日常生活中必备的调味品。
(1)用大米、高粱等酿成醋的过程属于变化。
(2)醋的有效成分是乙酸(CH3COOH)，也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO-。关于醋酸的下列说法中，不正确的是__________。
A.有酸味B.能与金属钠反应产生氢气
C.属于有机物D.乙酸中氢元素含量
(3)正在服碳酸氢钠等碱性药物时，不宜吃醋，原因是(用化学方程式表示)__________。
25.(4分)自行车是一种绿色出行工具。
(1)下图所示的自行车车体所用的材料中，属于有机合成材料的是__________。
(2)炎热的夏季自行车要放在阴凉处，否则容易爆胎，爆胎原
因的微观解释是__________。
(3)碳素钢是常用的车架材料，容易生锈，其生锈的条件是__________。
(4)碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度新型纤维材料。其中含碳量高
于99%的称为石墨纤维。碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高
于钢铁，并且具有耐腐蚀性。碳纤维车架材料用碳纤维、树脂、玻璃纤维、
铝合金复合而成，是目前质量最轻的车架材料。下列说法不正确的是
__________。
A.碳纤维具有可燃性B.碳纤维车架耐腐蚀
C.碳纤维车架材料遇酸不反应D.碳纤维的密度小
26.(4分)苦卤是海水晒盐的副产品。
(1)用海水制取食盐采用晾晒的方法而非降温，原因是________。
(2)从苦卤中提取溴的过程发生如下反应
Cl2+2KBr=2KCl+Br2，该反应属于
__________(填基本反应类型)。
(3)图1是苦卤中各种成分含量图，根据图中数
据计算苦卤中镁元素的质量分数是(其它成分中不含镁元素)________。
(4)图2是以苦卤为原料制取氧化镁的简单工业流程，其中氢氧化镁分解反应的化学方程式为
__________。
【科普阅读理解】(共1道题，共5分)
27.(5分)氢能被视为理想的清洁能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于运输和储存。所以科学家一直在寻找储氢材料，在适当的条件下储存和释放氢气。氢化钙(CaH2)固体是一
种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体，极易潮解，不溶于二硫化碳。遇水或酸类发生反应，放出氢气并能引起燃烧。
将纯度约99.5%精制钙用铁盘盛装，放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端分别安装进气管和出气管，从进气管通入提纯的氢气。反应管用电炉加热。可以在铁盘中看到生成多孔性粉末氢化钙，其纯度约为99%。
(1)氢能被视为清洁能源的原因是__________。
(2)氢化钙的物理性质有_________。
(3)制取氢化钙的化学方程式为_________。
(4)氢化钙的保存应注意的问题是_________。
(5)氢化钙与水发生反应放出氢气，会引起燃烧,原因可能是_________。
【生产实际分析】(共1道题，共5分)
28.(5分)以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11O2======2Fe2O3+________。
(2)接触室中发生反应的化学方程式为__________。
(3)沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为__________。
(4)成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是__________。
(5)依据工艺流程判断下列说法正确的是(填字母序号)。
a.粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积
b.上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6
c.使用催化剂能提高SO3的产率(单位时间的产出量)
d.硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生
【物质组成和变化分析】(共1道题，共5分)
29.(5分)小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色(如下图)。他找到饮水机清洁剂(含盐酸)、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动。
资料：
物质碳酸钠碳酸氢钠
20oC溶解度/g21.59.6
水溶液的pH119
(1)纯碱的化学式为__________。
(2)将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是__________。
(3)将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是__________。
(4)将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是(用化学方程式表示)__________。
(5)为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的成分并说明理由__________。
【基本实验】(共2道题，共9分)
30.(5分)根据下图回答问题
(1)仪器a的名称是__________。
(2)用A与C连接制取氧气时操作的注意事项有__________(答一点即可)。
(3)B与C连接制取气体，反应的化学方程式为__________。
(4)D装置用来探究燃烧的条件，由铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧得出的结论是__________。
(5)E所示实验中,水的作用是__________。
31.(4分)化学小组的同学用干冰做了一组有趣的实验。
(1)将一小块干冰放入图1所示烧杯中，观察到的现象是__________。从该现象能得出的结论是__________。
(2)将干冰放入盛有少量热水的玻璃碗中，用绳子蘸取洗涤灵水在碗口轻轻刮一层薄膜，一段时间后观察到如图2所示的现象，水膜鼓起的原因是__________。
(3)在干冰中间挖一个槽，将镁条点燃放入槽内(如图3所示),在上方盖一块干冰，观察到镁条继续燃烧，有黑白相间的固体生成，固体的成分可能是__________。
【实验原理分析】(共1道题，共5分)
32.(5分)化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验：
实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中盛有浓氨水，关闭K1
打开K2、K3，观察到的现象是__________。
实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚酞试
液，重复实验1的操作并观察现象。综合实验1，小组同学得
出的结论是__________。
实验3：A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸
①打开K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。该过程发生
反应的化学方程式为__________。
②一段时间后打开K2，再迅速关闭K2，观察到有A中有沉淀产生。
③再打开K3，观察到A中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是(用化学方程式表示)
__________。
【科学探究】(共1道题，共6分)
33.(6分)管道通(右图)是一种常用的家用化工产品，能疏通毛发等造成的管道堵塞。小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。
组的同学对管道通产生兴趣。
探究问题1：管道通有哪些性质特点?
进行实验：
实验操作实验现象实验结论
(1)取少量管道通颗粒放入烧杯中，加入一定量水，搅拌管道通溶解，有大量水蒸气____________。
(2)取1所得溶液少量于试管中，滴加无色酚酞__________。溶液显碱性。
(3)取1所得溶液于试管中，加入少量铝粉有气泡冒出管道通能与铝反应。
实验反思：通过以上探究，小芳认为使用化学品要注意规范使用，她提出使用建议应该是
__________。
探究问题2：管道通的成分是什么?
查阅资料：①管道通中一般含有氢氧化钠、碳酸钠等。
②碳酸钠能与氯化钙发生复分解反应。CaCl2、NaCl的溶液均显中性。
进行实验：
实验操作实验现象实验结论
(1)
_______________________该管道通中含有碳酸钠
(2)_____________________________________该管道通中含有NaOH。
【实际应用定量分析】(共1道题，共4分)
34.某厂烟气中含有SO2，可通过下列反应2Na2S+5SO2+2H2O===4NaHSO3+3S↓吸收。用780g硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2，生成沉淀19.2g。(假设烟气中的其他成分不能被吸收)。求该厂烟气中SO2的浓度。
【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)
题号12345678910
答案CBCDAAABBC
题号11121314151617181920
答案BCADDDADCB
【生活现象解释】每空1分，其他合理答案得分
21.(3分)
(1)调味品(2)N、P(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22.(4分)
(1)佝偻病(2)+1(3)CaO+H2O=Ca(OH)2制取熟石灰(加热食品、吸收水分)答一点得分
23.(3分)
(1)ABC(2)H2O气体在低温下的溶解能力比较强
24.(3分)
(1)化学变化(2)D(3)NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+CO2↑+H2O
25.(4分)
(1)BD(2)温度升高，气体分子间距离加大，分子运动速率加快，胎内压强增大
(3)与氧气和水同时接触(4)C
26.(4分)
(1)食盐的溶解度受温度影响不大(2)置换反应(3)5.2%
(4)Mg(OH)2===MgO+H2O
【科普阅读理解】每空1分
27.(5分)
(1)燃烧只生成水，无污染(2)白色固体易潮解
(3)H2+CaCaH2(4)防潮，不与酸接触
(5)生成可燃性气体的同时放出大量的热
【生产实际分析】每空1分
28.(5分)
(1)8SO2(2)2SO2+O2======2SO3(3)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
(4)沿烧杯壁将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌(5)acd
【物质组成和变化分析】每空1分
29.(5分)
(1)Na2CO3(2)饮水机清洁剂(3)B是食盐水或石灰水
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(5)D为碳酸钠，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出
【基本实验】每空1分
30.(5分)
(1)集气瓶(2)试管口应微向下倾斜(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)可燃物燃烧温度必须达到着火点(5)降低掉落的熔融物的温度，防止瓶底炸裂
31.(4分)
(1)蜡烛自低至高依次熄灭，烧杯外壁有水珠干冰升华吸热，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
(2)干冰升华产生二氧化碳气体，使玻璃碗中压强增大
(3)黑色固体可能是碳，而白色固体可能是氧化镁
【实验原理分析】最后一空每个方程式1分,其它每空1分,
32.(5分)
(1)B、C中的无色酚酞依次变红(2)分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【科学探究】每空1分，其他合理答案得分
33.(6分)实验反思2分，部分答对得1分，探究问题2的进行实验(2)操作和现象共1分。其它合理答案得分。
探究问题1
进行实验：(1)管道通溶解放热(2)无色酚酞试液变红
实验反思：(1)不要与酸性物质混合使用;不能用于塑料管或铝制管道
探究问题2：
进行实验：(1)有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
(2)取少量管道通配成溶液，滴加足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞溶液，无色酚酞试液变红。
【实际应用定量分析】
34.(4分)
设2000L烟气中含SO2的质量为x
2Na2S+5SO2+2H2O===4NaHSO3+3S↓
32096
X19.2g……………………………………1分
…………………………………………………1分
X=64g……………………………………………………………1分
烟气中SO2的浓度=………………………1分
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷4至8页.共100分.考试时间100分钟.
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Mn-55
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题共15小题,每小题2分,共30分）每小题给出的四个选项中只、
有一个选项正确,请将正确选项的序号填涂在括号中.
()1.通过学习化学,你认为下列选项中不属于化学这一门自然科学研究范畴的是
A.氧气镇凳的组成与结构B.金属的性质与变化
C.“神7”飞船的运动状态D.纳米材料用途与制法
()2．物质是变化的,我们生活在多姿多彩的物质世界里.下列变化中有新物质生成的是
A.灯泡通电发光B.工业上制取氧气
C.冰融化成水D.米酿成酒
()3．下列生活常见物质中,属于纯净物的是
A．“白蒲”牌黄酒B．“狼山”牌矿泉水
C．如皋香醋D．食品袋中防腐的氮气
()4．某环境部缺乎门对某湖湖底淤泥的一项调查实验表明,底层沉积的淤泥中铅
镍、铬、锌等重金属含量,已经超过了城市的土壤的重金属含量.这里提到的铅、
镍、铬、锌是指
A．元素B．原子C．分子D．单质
()5．我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质,这主要是由于空气中含有
A．氧气B．氮气C.二氧化碳D．稀有气体
()6.小明从化学方程式4Al+3O2=====2Al2O3中总结的信息有：①参加反应的物质是铝和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变.其中正确的是
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
()7．物质的分类和名称都具有一定的规律性.五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝等物质都属于氧化物.根据下列物质的名称判断,其中属于氧化物的是
A．氯化钠B．三氧化二铁C．铁D．红磷
()8．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时,伤口上会看到大量的气泡.下列有关说法中,错误的是
A．生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气
B．伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用
C．只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气
D．过氧化氢和水的分子构成不同,所以它们的化学性质不同
()9．下列所示的实验操作正确的是
()10．淀粉溶液遇碘变蓝色.实验表明,无论是固体碘还是碘蒸气,均能使淀粉溶液变蓝色.这一现象说明
A．同种分子质量相等B．同种分子体积相等
C．同种分子性质相同D．同种分子运动速度相同
()11．下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解伏旅悉过程中,分子的种类不变
D．水分解过程中,原子的数目不变
()12．水是人类生活不可缺少的物质.日常生活中不少人喜欢喝纯净水,市售的纯净水有些就是蒸馏水.有关这类蒸馏水的下列说法正确的是
A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得
B．它清洁、纯净,长期饮用对健康有益无害
C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素
D．它是纯天然饮品,不含任何化学物质
()13.钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx,其中铁元素和钛元素（Ti）的化合价均显+3价.则x为
A．2B．3C．4D．6
()14．下图中的符号表示2个氢原子的是
()15．下列运动中,能表明分子在不停的做无规则运动的是
A．香水瓶打开后,过一会儿屋内闻到香味
B．无数雨滴从空中落下
C．扫地时,看到空中飞舞的尘埃
D．导体中自由电荷发生定向移动形成电流
二、选择题（本题共5小题,每小题2分,共10分）每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分.
()16．下列叙述正确的是
A．元素的化学性质取决于核外电子数
B．分子能保持物质的化学性质,原子不能保持物质的化学性质
C．相对原子质量是一个该原子的实际质量与一个碳12原子质量的比值
D．分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分,而原子不可分
()17．北京时间2008年9月25日至28日,中国成功实施了神舟七号载人航天飞行.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点.航天员一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6h正常需水量.下列关于小分子团水的说法中正确的是
A．水分子的化学性质没有改变
B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
()18．今年4月,北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊,开始了全球传递.它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图),下列关于丙烷分子的说法不正确的是
A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D．一个丙烷分子中含有26个质子
()19．元素周期表是学习化学的重要工具.右下图是元素周期表中的一格,从中获取的信息错误的是
A．该元素的原子序数为20
B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有20个电子
D．该元素的一个原子实际质量为40.08g
()20．据报道,如皋市被评选为“2008年全国最具有投资价值的100所城市”之一,排名第87位,这将掀起又一轮如皋投资热.为避免投资办厂引起的环境污染,下列措施可行的是
A．对工厂的烟囱加高处理
B．工厂废水直接排放
C．对工厂的固体废弃物进行无害化处理
D．加强工业废水的排放监控,坚持达标排放
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
注意事项：
根据题目要求,用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上.
三、（本题共5小题,每空1分,共24分）
21．（3分）请用化学符号填空：
（1）2个氧分子__________
（2）3个磷原子__________
（3）4个氢氧根离子__________
22．（5分）根据下列11—18号元素的原子结构示意图,回答有关问题：
(1)硅原子质子数为___________,最外层有________个电子.
(2)Mg与上述某元素形成的物质中,原子个数比为1:2,该物质的化学式为_______.
(3)P、S、Cl三种元素属于非金属元素,从原子结构上分析依据是：_
_.
(4)从11—17号元素,随着原子序数的增加,其原子结构（或元素的性质）呈现一定的变化规律,请你写出其中一条规律：_____________________________________.
23.（3分）今年我国“世界环境日”的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”.(标识如右图)
⑴北京奥运会采取的下列措施中,与“绿色奥运”理念无关的是：.(填序号)
①招募志愿者为奥运会提供服务；
②在奥运场地使用新型清洁燃料汽车；
③奥运工程建设中,应用太阳能、地热等能源.
⑵随着工业的发展,排放到空气中的有害气体对空气造成了污染.汽车尾气是城市主要污染之一,治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器,它使CO与另一种空气污染物X(氧化物)反应生成可参与大气生态循环的无毒气体Y,反应原理为：2CO+2X2Y+N2.其中Y是_____________,X的相对分子质量为________.
四、（本题1小题,共7分）
26．（7分）空气是一种重要的自然资源.通过2个多月的初中化学学习,我们可以从化学的视角来进一步认识空气.
(1)空气中含量最多的两种元素是_________________(用元素符号表示)；空气是混合物而不是纯净物的依据是_________________________.
(2)雷雨过后,空气显得特别清新,这是因为少量氧气(O2)在一定条件下转化成了臭氧(O3),3O22O3.下列说法中,你认为正确的是________________.
①该反应属于物理变化
②该反应属于化学变化
③O2与O3是同一种物质
④O2与O3是由同一种元素组成的不同单质
(3)课本中用右图所示装置测定空气里氧气含量,实验中发生反应的化学方程式为_________________________.红磷燃烧过后,集气瓶内剩下的气体主要是氮气,由此推知氮气的一点化学性质是_____________.
(4)在空气中点燃木炭,木炭只能发红、放热,在盛有氧气的集气瓶内能剧烈燃烧,发出白光.木炭在空气、氧气中燃烧均生成是___________（填化学式）.你认为两种不同现象能说明_________________________.
得分评卷人
五、（本题共3小题,每空1分,共19分）
27．（4分）规范的实验操作是实验成功的前提,请回答：
⑴量取9mL液体,应选用________mL的量筒；
⑵胶头滴管用过后应____________,再.
.
得分评卷人
六、（本题共2小题,共10分）
.
小柯在老师的指导下,将15.8克
高锰酸钾充分加热,得到氧气1300ml
高锰酸钾中氧元素的质量分数
氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g
答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g.
请回答：
(1)在本实验条件下,氧气的密度为1.4×l0-3g／mL,则由小柯的测量结果可算出15．8g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为g(结果保留一位小数).
(2)大家经过讨论,认为小妍的计算方法明显错误,本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是.
A．高锰酸钾中含氧元素B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C．氧气中含氧元素
(3)请计算15．8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量.（写出解题过程）
(4)若实验操作无误,不考虑实验中的误差,针对小柯的测定结果与你的计算结果,请提出一种合理的猜测：.
2008-2009年期中考试化学试题参考答案
题号123456789101112131415
答案CDDAABBCDCCABCA
一、选择题
二、选择题
题号1617181920
答案DADABDCD
三、填空
21、(1)2O2(2)3P(3)4OH-
22、(1)144(2)MgCl2(3)最外层电子数多于4个(4)随着原子序数的增加,元素原子的最外层电子数逐渐增加(其它合理答案参照给分)
23、（1）①（2）CO230
24、（1）Cl234(2)通常情况下为黄绿色气体;氯气化学性质很活泼,具有较强的氧化性,能与多种金属和非金属直接化合,还能与水、碱等化合物反应(至少写一点)（3）ClO2+4
25、⑴C⑵①玻璃棒引流活性炭②硬水加热煮沸③一水多用(合理答案均可)
26、(1)N、O由氮气和氧气等多种物质组成,并保持它们各自的化学性质
(2)②④(3)4P+5O2====2P2O5氮气不能燃烧也不支持燃烧
(4)CO2空气中氧气含量相对较少(其它合理答案参照给分)
27、（1）10ml(2)洗净（3）灯帽（4）石棉网
28、⑴①酒精灯②集气瓶⑵C⑶均匀连续的产生
⑷试管口没有放一团棉花防止水倒吸炸裂试管
⑸2H2O2MnO22H2O+O2↑B⑹b
29、(1)O2（或写名称均可）、补充鱼塘中的氧气、烧杯
（2）化学反应前后元素的种类不变（或其它合理答案均可）
（3）2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑
（4）CaO2与H2O的反应是放热反应（意思相近可给分）
30、(1)(1分)3∶7∶2∶l(2)(2分)8915.7％
(3)(1分)氮元素的质量：18g×16％=2.88g2g不合格奶粉
或蛋白质的质量：2g÷16％=12.5g
求：初三化学试题带答案和解析，（越详细越好）
初三化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cu—64
第Ⅰ卷（选择题共36分）
一、选择题（每小题2分，共36分，每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1、下列变化一定发生了化学变化的是（）
A、冰雪融化B、食物腐烂C、金桂飘香D、尘土飞扬
2、下列物质中属于氧化物的是（）
A、食盐B、空气C、白酒D、干冰
3、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2+X3CO2+4H2O，由此可知X的化学式为（）
A、CH4B、C2H4C、C3H8D、C3H8O
4、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）
A、甲烷B、二氧化碳C、氧气D、氮气
5、下列食物中主要富含蛋白质的是（）
6、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）
A、硝酸钾B、碳酸铵C、氯化钾D、磷矿粉
7、保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是（）
A、推广使用无磷洗衣粉B、合理使用农家肥和化肥
C、推广使用一次性木质筷子D、禁止焚烧秸杆
8、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶蚂仔液是的（）
A、蔗糖B、面粉C、植物油D、钡餐
9、2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因新增三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（）
A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成
B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2
C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪
D、三聚氰胺的相对分子质量为126g
10、下列化学知识运用错误的是（）
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤
B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C、用活性炭可除去冰箱异味
D、被雨淋溼的脚踏车应立即擦干以防生锈
11、下列说法正确的是（）
A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B、“白色污染”是指闷旦白色塑料袋造成的污染
C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的
D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料
12、从分子的角度分析，下列解释错误的是（）
A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
D、空气是混合物——空气由不同种分子构成
13、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）
A、生石灰、氯化钠B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打D、硝酸钾、硝酸铵
14、下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）
A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
15、下列解释正确的是（）
A、ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d=a–c
B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加
C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏蚂物扰水后，溶液中溶质的质量为1g
16、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管②烧杯③煤气和煤气炉④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦食盐⑧食醋⑨石灰水⑩牵牛花汁⑾水⑿饮料吸管⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（）
A、探究人体吸入的空气和拨出的气体中CO2含量的不同
B、探究牵牛花汁是否可作指示剂
C、探究加速食盐溶于水的有效方法
D、探究铁钉锈蚀的条件
17、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（）
18、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（）
序号ABCD
装置名称甲乙甲乙甲乙甲乙
锥形瓶内物质HCl气体NaCl固体CaCO3固体NaOHNH3CuCO2锌粒
胶头滴管中物质NaOH溶液H2O稀盐酸H2OH2O稀盐酸NaOH溶液稀硫酸
第Ⅱ卷（非选择题共44分）
二、填空题（本大题共25分）
19、（4分）某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空。
主要成分（mg/L）：
碳酸氢根（HCO3-）：173—205氯离子（Cl-）：1.0—8.0硫酸根（SO42-）：16.08—19.52钠离子（Na+）：8—50镁离子（Mg2+）：2.5—12.5PH值：7.8±0.5
（1）“SO42-”中数字“2”的含义是。
（2）该矿泉水显性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（3）日常生活中用区别软水和硬水，可通过方法降低水的硬度。
20、(4分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关资讯，完成以下填空：
（1）1869年，科学家发现了元素周期律和元素周期表。
（2）请画出17号元素原子结构示意图，该元素在化学反应中比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子。
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
（填化学式）。
21、（6分）构建知识网路是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网路（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为。
（2）B物质的一种用途是。
（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应型别：（）。
22、（4分）请仔细观察右图，回答下列问题：
（1）从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是。
（2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为CuSO4和H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。请结合资讯书写出你认为正确的反应方程式，
被还原的物质是。
23、（3分）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同。
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同。
（3）反应温度不同，反应速率可能不同。
24、（4分）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
物质杂质除杂质所用试剂（填化学式）
（1）COCO2
（2）NaClNa2CO3
（3）CCuO
（4）KClFe2(SO4)3
三、实验设计与探究题（本大题共13分）
25、（5分）现有下图所示的实验装置，请回答问题：
（1）在加入药品之前应对实验装置进行。
（2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母番号）。写出用此装置制备O2的反应化学方程式。
（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是。
26、（8分）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：
Cl2+H2O=HCl+HclO（次氯酸）、2HClO2HCl+O2↑。
（1）HClO中氯元素的化合价为。
（2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是（填化学式）。任写一个体现该溶液化学性质的方程式：。
（3）往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色。请对此现象进行探究（只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）。
假设一：生成的HClO使红布条褪色
方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化。
假设二：。
方案二：。
假设三：。
方案三：。
四、计算题（本大题共6分）
27、（6分）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO24.4g，请你和他们一起计算：
（1）42g–40.4g=1.6g，1.6g表示的质量。
（2）该反应制得铜的质量为多少克？
参考答案
一、选择题
1、B2、D3、C4、A5、A6、D7、C8、A9、C10、B11、D12、B
13、C14、C15、D16、D17、A18、D
二、填空题
19、（1）带2个单位负电荷的硫酸根离子（2）碱（3）肥皂水加热煮沸
20、（1）门捷列夫（2）得到（3）Na2O（Na2O2）
21、（1）Fe3O4
（2）冶炼金属（作燃料等）
（3）C（或CO或H2）
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应
22、（1）升高（或降低或不变）（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸
23、（1）碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧
（2）硫在空气和氧气中燃烧
（3）过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同
24、（1）NaOH（2）HCl(3)H2SO4（4）Ba(OH)2（其它答案合理也给分）
三、实验设计与探究
25、（1）检查装置的气密性（2）AC或AE（BC或BE）方程式略
（3）反应物是固体，反应条件要加热
26、（1）+1（2）HClZn+2HCl=ZnCl2+H2↑等
（3）假设二：生成的HCl使红布条褪色方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化假设三：水使红布条褪色方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化（其它答案合理也给分）
四、计算题
27、（1）反应的CuO中氧元素（其它答案合理也给分）
（2）6.4g
初三化学要答案和解析。
答案A
解析如下
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
生成白色沉淀CaCO3总的的物质的量为n(CaCO3)=0.05mol,则CO2的总的物质的量为n(CO2)=0.05mol
设n(Fe2O3)=xmol,n(CuO)=ymol
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
n(Fe)=2xmol,n1(CO2)=3xmol
CuO+CO=Cu+CO2
n(Cu)=ymol
n2(CO2)=ymol
依题意，列方程组
3x+y=0.05
112x+64y=2.41
解得
x=0.01
y=0.02
所以
a=160×0.01+80×0.02=3.2
选A
初三化学试题：如下题所示（带解析）
依题意得，CO2与CuO的比值为3比5，可知a/（a+b）=3/5可知选C
初三化学，越详细越好
选B
解析：
已知甲和丁反应有气泡生成，说明甲和丁中有一种物质是盐酸，另一种物质是碳酸钠；
（1）盐酸能与本题中的三种物质发生反应，所以甲为碳酸钠，丁为盐酸
（2）氧化铜只与盐酸反应，所以戊为氧化铜
（3）盐酸还与氢氧化钙反应，所以丙为氢氧化钙
（4）二氧化碳可与氢氧化钙反应，所以乙为二氧化碳
所以各物质分别为：甲为碳酸钠，乙为二氧化碳，丙为氢氧化钙，丁为稀盐酸，戊为氧化铜。
A错，甲是盐与丙反应不属于中和反应
B对，乙与戊都是氧化物：CuO、CO2属于氧化物
C错，丙与丁反应不会生成白色沉淀：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
D错，丁和戊反应不属于化合反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O是复分解
希望能帮到你
初三化学如图，越详细越好，要思路步骤答案！
为你解答，请采纳！
向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2，但过氧化氢完全分解后氧气的质量保持不变，A正确；向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸会生成氯化钙、水和二氧化碳，由于水中含有氧元素，故烧杯中氧元素的质量不会为零，B错误；向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸，因为没有指明硫酸的质量故不能确定生成氢气的质量关系，C错误；引燃密闭集气瓶中的木炭，氧气的质量一定，当氧气完全消耗好，木炭不能继续燃烧，二氧化碳的质量不变，D错误。故选A。
1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-气体，银电极被电镀一层铜；
2、硫酸锌，R、Zn、Cu、Ag
a、RAg（选a）
初三化学试题（求分析）
分析：A.符合置换反应的条件：单质+化合物=另外一种单质+另一种化合物，所以A是正确的。
B.符合质量守恒，所以正确。
C.错误。原因是：CO+CuO=CO2+Cu
D.错误。原因反例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
初三化学题【答案解析？】
22%
金属与酸根的质量比是25/（100-25-35）=25/40
当金属的质量分数为30时，金属的质量与酸根的质量比为30/（30×40/25）=30/48
那么盐中对的质量分数我100-30-48=22（%）
初三化学分析一下越详细越好
1.反应物质等式左右质量守恒每6gA,8gB生成9gD5gC
等比计算得15gC，B质量就是24g
2.同样等式左右质量守恒A10g，B？反应生成4gD，8gC
B质量是2g
A:B=5：1
求初三化学试题
．A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐，已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀。它们之间有如下关系：
（1）2A＋BC＋2H2O
（2）C＋DBaSO4↓＋2A
（3）D＋CuSO4BaSO4↓＋E↓
根据上述资讯，推断各物质的化学式：
A、__________________________________________________；
B、__________________________________________________
C、__________________________________________________；
D、__________________________________________________。
有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在溶液中可发生如下反应：⑴B+A→C+H2O；⑵C+KOH→D↓+E；⑶E+AgNO3→F（白色）↓+KNO3;
E中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，则下列判断正确的是（）
A．B可能是碱性氧化物B．D不一定是碱
C．F一定是氯化银D．B与A的反应一定属于中和反应
已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O
(2)(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3)B+D→C+H2O
(4)(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A；B；C；
D；E；F。
先传这几个，有时间再给你传吧！
本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助