今天pink来给大家分享一些关于铝的物理性质金属铝的物理性质有哪些 方面的知识吧，希望大家会喜欢哦
铝是银白色的轻金属,较轮败软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质蚂源,得到了非常广泛的应用。它有良好的导电性和传热性.所以铝常用来做导线,制造各种炊具.铝对光的反射性能良好,反射紫闷桐态外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好。
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成销吵碧厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。
物理性质为为银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的亏举氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀碰罩硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。
物理性质：铝是银白色轻金属。有延展性。相对密度为2、70。熔点660摄氏度燃冲。沸点2327摄氏度。铝元素在地壳中的含量仅次于猛伍氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
化学性质：在潮湿空气中能形成枝段或一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。
Al的物理性质
铝是银白色有金属光泽的金属，
熔点较低（660.4℃）,
密度较小（2.7g·cm－3）,
是热和电的良导体。
具体来说
铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。
铝对渗猛光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。
纯铝的导电性很好，仅次于丛游桥银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。
铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。
铝合金具有某些比纯铝更优磨纤良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。
铝的化学性质：
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）启滑的致密氧化膜，使悄举腊铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与答巧水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
铝的物理性质：
铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。Al在（室温）25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃或23.6ppm*k⁻¹。
(一)铁
铁的物理性质
1、
纯铁具有银白色金属光泽，
2、
有良好的延展性宏裤,导电、导热性能。
3、
密度为7.86克/厘米3，
4、
熔点为1535℃，沸点为2750℃，
铁的化学性质:
1、能置换出稀硫酸和盐酸的氢(K
Na
Na除外)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2、能置换初后面得金属的盐溶液(可溶的)
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(二)铝
铝的物理性质
1、银白色的轻金属,较软,
2、密度2.7g/cm3,
3、熔点660.4℃,沸点2467℃,
4、它有良好的导电性和传热性.所以铝常用来做导线,制造各种炊具.
5、铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,
铝的化学性质
1、和氧气反应:铝粉瞎此可燃铙4Al+3O2=2Al2O3(发强白磨绝迅光)
2、和非金属反应:2Al+3S=Al2S3
3、和热水反应:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(反应缓慢)
铝和水发生置换反应:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
4、和较不活动金属氧化物反应:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
5、和酸反应:在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCI=2AlCl3+3H2↑
6、和盐溶液反应:2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
7、和碱溶液反应:主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注:1.铝和不活动金属氧化物(主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求
本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助