今天pink来给大家分享一些关于实验室制氨气实验室制取氨气的方法及化学方程式方面的知识吧，希望大家会喜欢哦
1、实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
2、NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2 +2H2O
3、Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
4、实验室快速制得氨气的方法。
5、用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
6、工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
7、N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）
8、△rHθ=-92.4kJ/mol
9、扩展资料：
10、氨气检验
1、用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。
2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者野斗浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。
3、氨气检测仪表可源橡以定量测量空气中氨气的浓度。
氨气吸入的危害表现：
氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。
轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰颂裂磨内有血。
严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。
参考资料来源：百度百科-氨气
制备氨气的三种方法如下：
1、氮化物制取氨气的方法
反应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。
这种方法一般用于实验室快速制氨气。
装置：烧余余余瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。
2、加热固体铵盐和碱的混合物制取氨气
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。
净化装置(可省略)：用碱石灰干燥。
收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
3、浓氨水中加固态碱性物质制取氨气法
反应原理：浓氨水毁胡中存在以下平衡：
NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-，
加入固态碱性物质(如CaO，NaOH，碱石灰等)，消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促竖滚使NH3·H2O的分解。
实验室制氨气化学方程式：2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。
实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性（潮解）易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
用途储存：
用途： 氨主要用于制造氮肥和复合肥料，氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的12%。硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原拍慎料。液氨常用作制冷剂。
贮运： 商品氨中有一部分是以液态由拆郑制造厂运往外地。此外，为保证制造厂内合成氨和氨加工车间之间的供需平衡，防袭御敬止因短期事故而停产，需设置液氨库。液氨库根据容量大小不同，有不冷冻、半冷冻和全冷冻三种类型。液氨的运输方式有海运、驳船运、管道运、槽车运、卡车运。
第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）
化学方程式：2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+CaCl2+2H2O2
第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，
NH3·H2O=NH3↑+H2O，条件是加热。
第三种，浓氨水中加固态碱性物质（如CaO，NaOH）早段滚制取氨气，c(OH-)增大，平衡向左移动，反应放热，促进NH3·H2O的分解成NH3↑+H2O。
NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-
制氨气注意事项
1、氨作业工人应进行作业前体检，患有严重慢性支气管炎、支气管扩张、哮喘以及燃返冠心病者不宜从事氨作业。
2、工作时应选用耐腐蚀的工作服、防碱手套、眼镜、胶鞋、防毒口罩，防毒口罩应定期检查，以防失效。
3、在使用氨水作业时，应随身备有清水，以防万一；在氨水运输过程中，应随陆余身备有3%硼酸液，以备急救冲洗；配制一定浓度氨水时，应戴上风镜；使用氨水时，作业者应在上风处，防止氨气刺激面部；操作时要严禁用手揉擦眼睛，操作后洗净双手。
以上内容参考百度百科-氨气制法
以上内容参考百度百科-氨气
（/），想来大家对氨气已经不是那么陌生了，那么你知道氨气的实验室制法吗？
1、铵盐与碱加热制取氨气
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O[1]
反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。
净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。
收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于纯碧试管口，有白烟产生。
尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3.
注意事项：不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气的污染。实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成CaCl28NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3
2、用氮化物制取氨气
可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。如：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
3、加热浓氨水
反应原理：NH3H2O=△=NH3↑+H2O。
这种方法一般用于实验室快速制氨气。
装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水运档蒸气用碱石灰，做悄举而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。
4、浓氨水中加碱或生石灰
反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O?NH3H2O?NH4++OH-
加入固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3H2O的分解。
实验室差李制备氨气：
加热
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3+2H2O
工业合成氨:
催化剂
N2+3H2======2NH3
高温
以罩纤上是最常用的，其实还有其他方法的：
①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
②在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。
③加热浓氨水，加快氨水挥发。
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